H2so4 svenska

Sulfater är salter av svavelsyra. Sulfatjonen består av en svavelatom omgiven av fyra syreatomer och är en tetraedrisk tvåvärt negativ jonSO. Sulfat är i allmänhet lättlösliga i vatten undantaget: barium-, strontium-, kalcium-, bly- och kvicksilversulfat. En annan serie sulfat är de sura vätesulfaterna HSO₄^–; pKa för denna jon är 1, Ett exempel på vätesulfat är natriumvätesulfat NaHSO₄. När man reducerar sulfatjoner så frigörs svavel och syrgas.

Organiska sulfat

Organiska sulfat, estrarna av svavelsyra, är starkt alkylerande. Det viktigaste är dimetylsulfat (CH₃)₂SO₄, vars användning i Sverige kräver myndighetstillstånd. Salterna av monoförestrade sulfat av typen R-O-SO₃^– är dock stabila och viktiga surfaktanter.

Sulfatmineral

Flera vanligt förekommande mineral är sulfater. Några är bergartsbildande. Exempel på sulfatmineral är:

Referenser

Noter

den svavelsyra (H₂SW₄₎ är en flytande kemisk förening, oljig och färglös, löslig i vatten med värmefrigörande och frätande för metaller och vävnader. Karboniserar trä och mest organiska material när det kommer i kontakt med det, men det är osannolikt att det kommer att orsaka brand.

Svavelsyra är kanske den viktigaste av alla tunga industriella kemikalier och dess förbrukning har citerats många gånger som en indikator på det allmänna tillståndet i en nations ekonomi.

Långvarig exponering för låga koncentrationer eller kortvarig exponering för höga koncentrationer kan ge negativa hälsoeffekter. Den viktigaste användningen av svavelsyra är överlägset i fosfatgödselindustrin.

Andra viktiga tillämpningar är inom petroleumraffinering, pigmentproduktion, stålbetning, utvinna icke-järnmetaller och tillverkning av sprängämnen, detergenter, plaster, syntetiska fibrer och läkemedel.

index

• 1 Vitriol, förekomsten av svavelsyra
• 2 formel
• 3 Kemisk struktur
• 4 egenskaper
  • Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • Reaktioner med luft och vatten
  • Brännbarhet
  • Reaktivitet
  • Toxicitet 
• 5 användningar
• 6 Utvecklingen

  Svavelsyra. Formeln, egenskaper, framställning och användning

  Svavelsyra är den historiska namn: olja av vitriol. Studien av syra började i gamla tider, i sina skrifter, beskrivs det: den grekiska läkaren Dioscorides, den romerska natura Pliniy Starshy, de islamiska alkemisterna Geber Razi och Ibn Sina och andra. I Sumer fanns en lista över vitriol, som klassificeras av färgen på ämnet. I vår tid, ordet "vitriol" förenar kristallina hydrater sulfater av tvåvärda metaller.

  I talet, holländska, tyska kemisten Johann Glauber svavelsyra erhålles genom att bränna svavel med kaliumnitrat (KNO3) i närvaro av vattenånga. I , Dzhoshua Uord (en farmaceut från London), är denna metod används i produktionen. Denna tid kan betraktas som en referenspunkt, när redan i stor skala började att produceras svavelsyra. Det Formula (H2SO4), i allmänhet antas vara installerad svenska kemisten Berzelius () tyst senare.

  Berzelius med bokstäver (hänför sig till kemiska element) och lägre numeriskt index (indikeras av antalet i molekylen atomerna av denna typ) fann att en molekyl innehåller en svavelatom (S), 2 väteatomer (H) och 4 atomer av syre (O ). Sedan den tiden, blev det känt kval

  Svavelsyra

  Svavelsyra (ett äldre trivialnamn är vitriololja) är en starkt frätandesyra med kemisk beteckning H₂SO₄,^[1] vilket kan läsas ut som divätesvaveltetraoxid. Svavelsyrans salter kallas sulfater.

  Framställning

  Svavelsyra kan framställas genom att låta vatten inverka på svaveltrioxid (SO₃).

  Ett annat sätt är att låta syrgas inverka på svavelsyrlighet (H₂SO₃).

  Användningsområden

  Svavelsyra används i koncentrationen 37% som elektrolyt i blyackumulatorer. Kallas ofta för batterisyra. Batterisyrans densitet är högre vid fulladdat batteri (cirka 1&#;&#;kg/m³ vid 25&#;°C) än vid urladdat batteri (cirka 1&#;&#;kg/m³ vid 25&#;°C).

  Koncentrerad svavelsyra tar upp vatten ur luften, och används därför i vissa sammanhang för att torka luft. Om koncentrerad svavelsyra placeras i fuktig luft, kan den börja ryka genom att avdunstad svavelsyra drar åt sig så mycket vatten att syradroppar bildas, vilket gör att det ser ut som dimma ovan syraytan.

  Svavelsyra reagerar med oädla metaller under utveckling av hydrogen (vätgas), och om koncentrerad svavelsyra reagerar tillsammans med konc

  .